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初中化学实验反应现象
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
现象(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体。
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO铜丝变黑，用来检验是否含有氧气
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气的含量
现象：(1)剧烈燃烧生成大量白烟(2)放出热量(3)发出白光。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
现象(1)发出白光(2)放出热量(3)生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
煤炉中常见反应：空气污染物之一煤气中毒的原因。
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
二、分解反应
1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
现象：(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1(体积比);
正极产生的气体能使带火星的木条复燃;负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3，2CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3，2KCl+3O2↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4，K2MnO4+MnO2+O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2，2H2O+O2↑
现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
7、锻烧石灰石：CaCO3，CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O+CO2↑石蕊试液由红色变成紫色。
三、初中化学常见实验现象
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体物质。
5.加热试管中的碳酸氢铵：生成一种有刺激性气味的气体，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水中：黑色的氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
如何学习初中化学
首先兴趣是最好的老师，无论干什么，兴趣是最重要的。只有自己有兴趣，才能努力去学习。然后老师在讲课的时候认真听讲，尤其是实验课，多参与。闲余时间可以自己去找一些化学的相关知识进行巩固。
在上课时要学会做笔记，化学的内容很难复杂，必须在课堂上做好笔记。当然笔记不是白做的，下课的时候一定要及时整理，总结。
化学要善于思考，多归纳。在实验的过程中发现他们的共性，把化学中的方程式组合起来，归纳成知识点。
课后闲余时间多进行复习，把所有的知识点牢记。上课不懂的地方及时找老师解决，不要应付了事。多进行课前预习把不懂得地方圈起来，留在课上解决。
化学的学习方法与技巧
1背元素符号
这是最简单的第一步，就是分别记下最常用的 30 个元素的对应字母。基本上花 1-2 个小时，再加上平时的使用，很快就能记住了。
2背原子量
原子量是质量单位，指元素对应原子的相对质量，1 个原子量单位为 C12 原子质量的 1/12。原子量学校是不要求背的，但是你得背，因为它一共也才 30 个，四舍五入背整数就可以了。
3背会元素的基本物理性质
比如说氢元素，在单体状态下，呈现气态，降温后变成液态，呈淡蓝色;氧元素，常温下呈气态，无色无味，降温变成液态后是蓝色;铁在常温常态下是固态，如果把铁加热提纯后置于真空中，会呈现银白色等等，这些都是某一单一元素的物理性质。
一种物质形成单体的时候，它在常温常态下，是什么状态，是液态气态固态，是什么颜色、有什么味道、它的表面形状是什么样的等等，都要背下来。尤其是那些你在生活中不常见到、考试又容易经常考到的，你就更得把它们给背下来了 —— 哪怕是用一首打油诗，这是必须的。
这样，我们在做化学题时，题中提出了某种反应物或生成物的物理性质，你就知道它到底在说啥了。我们至少要把常用的 30 个元素的物理性质背下来，当然，一些常考化合物的物理性质，如二氧化硫、二氧化硅、二氧化碳、苏打、碳酸钙等等，它们的物理性质也需要背会，这样在做题时，才能更快更准地判断题中所提物质究竟是什么。
4背元素的基本化学性质
核心是搞懂氧化性与还原性
元素的化学性质种类也很多，如可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、脱水性等等。30 个常用元素与常考化合物的化学性质我们要搞懂并熟记于心。
但化学性质中，最重要的是我们要搞懂“氧化性”与“还原性”。
氧化性：原子核外层电子数多，在化学反应过程中从其它元素那夺电子过来，形成稳定化合物，叫氧化性(夺电子能力)
还原性：原子核外层电子数少，在化学反应过程中给出电子，形成稳定化合物，叫还原性(失电子能力)
那么元素呈氧化性还是还原性，它的规律是什么呢?比较简单：
一般而言，非金属物质都呈氧化性(核外层电子数多，通常大于 4)，在化学反应过程中从其他元素那拽电子过来
一般而言，金属物质通常呈还原性(核外层电子数少，通常小于 4)，在化学反应过程中给出电子
当然，非金属元素间也会发生化学反应(夺电子方是氧化物，失电子方是还原物)。