初中九年级化学期末试卷及答案 篇一
一、指导思想
面向全体学生，全面提高教学质量;强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平;团结协作，提高复习备考工作效率;提高20__年中考化学成绩。
二、学情分析
我们学校九年级有6个教学班，学生近287人。通过本学年度前期教学实践，结合平时考试学生成绩，我们发现，化学教学出现如下特点：
1、化学是学生新学科，启蒙教学有难度，教材内容广泛、散杂，刚刚经过新授，学生对教材内容不很熟悉，基础知识不很扎实。
2、学生对化学概念、原理理解不深透，灵活运用化学知识解决实际问题的能力有待提高。
3、学生成绩差别大，两极分化严重。尖子生不多，差生不少。 鉴于上述情形，我们深切感到，认真组织本学年度后期专题复习至关重要。为了化被动为主动，变不利因素为有利因素，我们将采用"三阶段"的复习模式，抓实抓好复习备考工作，全面提升学生应试水平和综合能力。
三、复习时间安排
我们制定的中考复习计划，大致分三个阶段：
第一阶段：4月中旬到4月底(争取在4月上旬前完成新课的教学)
第二阶段：5月初到5月底
第三阶段：6月上旬～中考前
第一阶段：回归教材，抓实基础，减少失误
首先，以考纲为抓手，构建单元知识网络。化学课本是学生学习化学知识的根本，能帮助学生准确理解化学基本概念、原理，熟悉化学实验，形成正确的化学思维。我们主张让学生先熟读教材，抓实基础。"化学是理科中的文科"正说明了读化学课本的必要性。对每一单元，我们按照"学生练习，教师讲解--学生小结--师生归纳"四步骤进行复习，力求将每个单元的主要知识结成网络，尽可能让学生所学知识系统化。通过以上四步骤复习，最后师生归纳形成相关知识网络图。
第二阶段：分块复习，联系实际，培养能力。
我们力求在基础知识和基本技能上有所突破，力求在知识整合程度上、在综合运用化学知识能力难度上有所提高。以专题复习，系统培养学生专项解题的能力，紧密收集信息，从以下几个方面确定专题内容：
1、从中考热点找专题;
2、从教材的重难点找专题，从学生知识、能力的薄弱环节找专题。专题的整理分工协作，整理时注重"知识、方法、能力、视野"，切实提高学生发散思维能力与综合运用所学知识解题的能力，加强巩固薄弱环节。同时以考纲专题来检查学生情况。
第三阶段：模拟考试，全面提高应试水平。
在学校的统一安排下，将灵活培养学生的中考应试能力。努力从考务技能、心理素质等方面去全面提高学生。
四、复习注意事项
1.用好三本书。重视《中考说明》，把握《课标》和教材，自出相关练习题。
对于《中考说明》，教师要细心研读，明确考试的`要求，对于《中考说明》中的样题，要认真推敲，明确知识点的呈现方式和难易程度。把握《课程标准》，积极贯彻新理念，以学生的发展为本，培养学生的创新精神和探究能力，对于复习资料上的练习题，要精讲精练，逐步培养学生分析问题，解决问题的能力。
2.注重引导学生及时归纳整理
学完化学课后，学生普遍感觉化学知识点多，分散，不好记。那么怎样使这些知识点串起来,形成网络?不但让同学们牢牢的记住,而且还便于同学们理解呢?这就要求我们教师在教学中要及时引导学生归纳整理。
3.重视基础知识和基本技能，正确处理知识和技能的关系。 在复习中，要重视基础知识和技能，在夯实基础知识和发展能力的关系上应注重学科的内在综合，引导学生关注所学知识的重组，整合、迁移、获取信息、理解运用、分析综合的能力。
4.努力全面提高全体学生成绩
在复习中，由于知识的综合性，跳跃性大，一部分学生可能跟不上，此时，我们不能忽视他们，更不能遗忘他们，他们是影响整体成绩的关键。因此，在复习中，我们更应该倾注更多的感情在他们身上。采取多鼓励、少批评;多督促、少布置;多辅导、少轻视的情感教育，以便在提高全体学生的成绩上体现出它们的价值。
总之初中化学复习时，采取三个"阶段"，具体应对方法是：
① 立足"双基"，提高运用能力;
② 从习题中学会总结基本规律;
③ 加强化学实验复习，培养知识迁移能力;
④ 进行题型训练，掌握解题方法;分解
初中九年级化学期末试卷及答案 篇二
参考答案一、选择题
1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B
13、C 14、C 15、D 16、D 17、A 18、D
二、填空题
19、(1)带2个单位负电荷的硫酸根离子 (2)碱 (3)肥皂水 加热煮沸
20、(1)门捷列夫 (2) 得到 (3)Na2O(Na2O2)
21、(1)Fe3O4
(2)冶炼金属(作燃料等)
(3)C(或CO或H2)
(4)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
22、(1)升高(或降低或不变) (2)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2 H2O
浓硫酸
23、(1)碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧
(2)硫在空气和氧气中燃烧
(3)过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同
24、(1)NaOH (2)HCl (3) H2SO4 (4)Ba(OH)2 (其它答案合理也给分)
三、实验设计与探究
25、(1)检查装置的气密性 (2)AC或AE (BC或BE) 方程式略
(3)反应物是固体，反应条件要加热
26、(1)+1 (2)HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等
(3)假设二：生成的HCl使红布条褪色 方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化 假设三：水使红布条褪色 方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化(其它答案合理也给分)
四、计算题
27、(1)反应的CuO中氧元素(其它答案合理也给分)
(2)6.4g
初中九年级化学期末试卷及答案 篇三
一、选择题(每小题2分，共36分，每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1、下列变化一定发生了化学变化的是( )
A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、金桂飘香 D、尘土飞扬
2、下列物质中属于氧化物的是( )
A、食盐 B、空气 C、白酒 D、干冰
3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化学式为( )
A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O
4、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )
A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气
5、下列食物中主要富含蛋白质的是( )
6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉
7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是( )
A、推广使用无磷洗衣粉 B、合理使用农家肥和化肥
C、推广使用一次性木质筷子 D、禁止焚烧秸杆
8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的( )
A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐
9、下列化学知识运用错误的是( )
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤
B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C、用活性炭可除去冰箱异味
D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
10、下列说法正确的是( )
A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染
C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的
D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料
11、从分子的角度分析，下列解释错误的是( )
A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B、热胀冷缩——分子的`大小随温度的改变而改变
C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
D、空气是混合物——空气由不同种分子构成
12、只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是( )
A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
13、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是( )
A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
14、下列解释正确的是( )
A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c
B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加
C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g
15、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是( )
A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同
B、探究牵牛花汁是否可作指示剂
C、探究加速食盐溶于水的有效方法
D、探究铁钉锈蚀的条件
16、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是( )
17、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是( )
序号 A B C D
装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙
锥形瓶内物质 HCl气体 NaCl固体 CaCO3 固体NaOH NH3 Cu CO2 锌粒
胶头滴管中物质 NaOH溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀盐酸 NaOH溶液 稀硫酸
第Ⅱ卷(非选择题 共44分)
二、填空题(本大题共25分)
18、(4分)某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空。
主要成分(mg/L)：
碳酸氢根(HCO3-)：173—205 氯离子(Cl-)：1.0—8.0 硫酸根(SO42-)：16.08—19.52 钠离子(Na+)：8—50 镁离子(Mg2+)：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5
(1)“SO42-”中数字“2”的含义是 。
(2)该矿泉水显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)日常生活中用 区别软水和硬水，可通过 方法降低水的硬度。
19、(4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：
(1)1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。
(2)请画出17号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 (填“得到”或“失去”)电子变成离子。
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
(填化学式)。
20、(6分)构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为 。
(2)B物质的一种用途是 。
(3)反应②还需要的一种反应物是 (填化学式)。
(4)写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： ( )。
21、(4分)请仔细观察右图，回答下列问题：
(1)从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是 。
(2)已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合信息书写出你认为正确的反应方程式 ，被还原的物质是 。
22、(3分)经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：
(1)反应物的量不同，生成物可能不同 。
(2)反应物的量不同，反应现象可能不同 。
(3)反应温度不同，反应速率可能不同 。
23、(4分)请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应)。
物质 杂质 除杂质所用试剂(填化学式)
(1) CO CO2
(2) NaCl Na2CO3
(3) C CuO
(4) KCl Fe2(SO4)3
三、实验设计与探究题(本大题共13分)
24、(5分)现有下图所示的实验装置，请回答问题：
(1)在加入药品之前应对实验装置进行 。
(2)可用于实验室制备和收集O2的一套装置是(填字母番号) 。写出用此装置制备O2的反应化学方程式 。
(3)若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 。
25、(8分)已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：
Cl2 + H2O = HCl + HclO(次氯酸)、 2HClO 2HCl + O2↑。
(1)HClO中氯元素的化合价为 。
(2)将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是 (填化学式)。任写一个体现该溶液化学性质的方程式： 。
(3)往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究(只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)。
假设一：生成的HClO使红布条褪色
方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。
假设二： 。
方案二： 。
假设三： 。
方案三： 。
四、计算题(本大题共6分)
26、(6分)某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：
(1)42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的质量。
(2)该反应制得铜的质量为多少克?
初中九年级化学期末试卷及答案 篇四
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—
甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)
②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现
C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)
②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)
③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)
①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)