二年级语文期末复习计划 篇1
时光飞逝，又临近期末。为了迎接本学期的复习工作，根据《新课程标准》的教学理念、本册教材编写特点、本年学生情况，特制定复习计划如下:
复习内容:
1、夯实语文基础知识，加强看拼音写词语和生字组词的训练。以书为主，对学生易错易忘的字词进行比较，增强学生的记忆力。对学生进行字词句的训练，并能根据句子表达的内容填出相应的词语。
2、以课文为本，对每篇课文内容进行梳理概括，了解阅读的基本方法。抓住《语文园地》的练习特点，以归类的形式激发学生复习语文的兴趣，紧扣课后练习和综合复习，对学生进行针对性强的查漏补缺的复习工作。
3、根据学生掌握知识的情况，布置自主性作业，满足不同学生的复习需要。复习内容要有阶段性，体现循序渐进的认知规律。、
4、阅读训练的内容多样，帮学生建构最基本的阅读概念，培养学生的阅读能力。
5、以看图写话为核心，鼓励尝试想象故事的编写，旨在培养学生各异的思维方式。
复习策略:
复习难点是帮助学生辨析本册要求掌握生字中的形近字、同音字、多音字。指导学生能够用部分生字进行口头或书面的组词，从而达到积累语汇的目的。
(1)汉语拼音:用部首查字法查。
(2)字:看拼音写字词，形近字辨析组词，多音字(组词，在句子中选择字音)，总结易错的字，写出相同偏旁的字(独体字加偏旁组新字，再组词。)复习和掌握一些常用的识字方法(加一加、减一减、换一换、合一合等)。辨析本册要求掌握生字中的形近字、同音字、多音字、音近字。引导学生根据生字的偏旁，来判断它们的用法，重在引导学生在运用和积累的过程中，发现和总结出它们各自的用法。结合具体的语境，设计一些练习题，让学生在句子中找出，或者进行一些口答或者书面的填空。
(3) 词语:反义词、、填合适的词(数量词、词语搭配)出现形式有:直接填空、连线、在句子中填写。拓展积累词语:你能写出这样的词语吗?(四字词语、AABB式，ABAC式，ABB式)
(4)句子:加标点、造句、被字句和把字句、比喻句。通过把句子写完整的训练，让学生明白什么是完整的一句话，以达到让他们写一句完整话的目的。
(5)古诗背诵:要求背诵的课文，能填空或会默写。
(6)阅读:数句子和自然段。按要求画有关的句子。(注意画准、画全。)根据短文内容填空。(要找到有关句子注意标画，写正确。)选择文中的多音字的正确读音或正确的字，选择恰当的词。词语搭配、找近义词、反义词。(连线、填空)加标点符号。拓展(如:你想对文中的##说点什么?)注意抓住主要人物说，句子要通顺。
(7)看图写话:重点指导学生如何看图。单幅图看图写话:抓住图上都有什么，是什么样的。最重要的是抓住谁在干什么，怎么干的?干得怎么样?当时会说什么，神态怎样。(由图展开想象。)[本册的写话复习，重点要指导学生做到以下几点:仔细观察画面，弄懂图意。积累一些句式，如:谁干什么。什么时候，谁在哪里干什么。并能运用指定的句式来写话。根据表达的需要，学会使用逗号、句号、问号和感叹号。认真检查写好的句子，发现错别字及时改正。:立足让学生进一步熟悉和练习巩固。
复习进度:
第一阶段:从12月24日--1月4日 共计7天。(边上新课边查漏补缺。)
练习看拼音写词语、根据偏旁写字组词、加偏旁组词、形近字组词、一些基础知识，背诵的课文、会认的字、多音字、课后题。
第二阶段:从1月7日--1月11日，共计5天。(分单元逐步复习)
1月7日 第一单元 美丽的秋天
第二单元丰富多彩的学校生活
1月8日 第三单元热爱祖国
第四单元怎样看问题，想问题
1月9日 第五单元友好相处、团结合作
第六单元关爱他人
1月10日 第七单元保护环境、爱护动物
第八单元热爱科学
1月11日 单元综合复习
第三阶段:考前阶段。(归类复习)
1、字词部分:查字典、填上适当的词、选字填空、写出近义词、按要求写词、补充、划去不同类的词语等
2、句段部分:连词成句、补充句子成分、组词造句、加标点、照样子改写句子等
3、写话:整理句序、看图写话等
4、综合练习
5、模拟试题
复习时候的侧重点：
要以课本为基本出发点，重视课本内容和基础知识，在此基础上给学生扩宽知识面，要加强各种句式的训练，使学生能较为熟练地掌握把句子补充完整的方法。注重词语、句子、古诗的积累，提高学生的人文素养，并且要经常设计一些语言迁移的训练，提高学生灵活运用课文语言的能力。加强阅读写话的练习，进一步培养学生独立阅读的能力，扩大阅读量和阅读面，努力在教学中落实语文新课程标准。
还应加强学习习惯和主动学习能力的培养。如:注意培养学生先仔细读题目，弄清题目的意思后再做题的习惯。学生卷面的整洁性。
总之，在语文复习中教师要把基础、阅读、写话同时作为复习重点，让学生多做多练，并且还要教给学生做题的方法，不断培养学生的分析、阅读、写作能力，还要发展学生的逻辑思维能力。
二年级语文期末复习计划 篇2
为了淡化考试的紧张气氛，尊重学生个性差异，真正测出学生的音乐能力，本次音乐学科考试内容分为四个部分：即学生音乐课行为习惯、音乐的基本能力、音乐基础知识及个性特长。考查以小型音乐会形式进行，考试内容可以是唱一首歌、欣赏一首音乐作品、演奏一首乐曲。要求把自己对作品的理解，准确、完整地表现出来。教师评分的依据是学生的综合素质，加上平时表现及个性特长，以等级制进行评价：A为优秀，B为良好，C为合格，D为不合格。在考试过程上，教师应采取激励性的评价，多鼓励、引导、点拨，重视学生学习全过程的评价，要从学生在学习过程中所表现的智力、活力去衡量，从是否会学习、会思考、会创新来评价。做到：
1.考核形式情趣化
音乐是情感的艺术，音乐教学应通过音乐作品的鲜明艺术形象来诱发学生的情趣，引起美感，产生共鸣。本次音乐知识考核评价，以音乐游戏化的形式，采取自评、互评、他评的方式选唱一首喜欢首歌听乐曲写曲名的考试方法，让学生在轻松愉快的游戏中完成音乐知识考核的任务。
2.考核全程化
器乐进课堂，让学生愉快、主动地学会使用乐器，可采用每单元举办一次音乐会的形式。这样，可以把乐器考核变成生动活泼的乐器观摩欣赏会，有利于激励学生利用课余时间多学习乐器，多接触音乐。
3.考核内容全面化
当老师放一首曲子时，学生根据自己的生活感受和心理体验，凭借对音乐美的感知力和创造力，发挥自己的特长，画一幅跟音乐有关的美丽图画或附上一段对音乐理解的文字，写作能力较好的还可以拟题，舞蹈感受好的学生可以即兴创编一段表现音乐主题的舞蹈小品。老师根据学生的联想的准确程度进行评分。这样，学生自始自终以积极主动的态度和旺盛的精力参与考核活动。不仅有利于培养和发展学生对音乐的注意力、想象力和感受、理解音乐的能力，同时也能培养学生的实践能力和创新精神。
4.考核评价多样化
本次音乐考核我会发挥学生在评分中的主体性，让学生成为评分的主人，体现评价的多样化。评价方式有：形成性评价与终结性评价相结合。我更注重对学生学习态度和学习情感等非智力因素方面的评定;在利于提高整个音乐教学评价的水准，并锻炼师生的评价能力，同时增强学生的心理承受力。
1. 考查评分标准
音准 节奏 感情 歌曲艺术处理
30% 30% 10% 30%
2. 学生学业成绩评价
学生评价由三部分组成：
(1)音乐课行为习惯：指课前准备，课堂参与，作业完成情况(由教师视其平时表现进行评价)占总分的25%
(2)基本能力：指学生歌曲的演唱，口风琴的演奏水平，听赏乐曲及模唱水平(通过考试给予评价)占总分的50%
(3)个性特长：指学生参加音乐活动及获奖情况。(由教师视其参加音乐活动的表现及获奖等级适当加分。)占总分的25%
二年级语文期末复习计划 篇3
基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。