高一化学寒假作业以及参考答案 (一)
1、判断与推导要学习
无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。
所以，学好高中化学，让孩子学习判断与推导非常有用。
2、做好知识点的整理
高中化学需要记忆的知识点如此之多，并且还需要相互联系着记忆。如果只记忆零碎的知识点，不相互联系，就没法很好的运用这些知识点，化学就学不好。
下面我跟大家说一下具体怎么实操知识点的整理：
1)每学完一节，整理这一节的知识网络
找到本节的一个核心知识点，以这个知识点为核心串联其他的知识点。当然，具体的整理方式因人而异，大家可以自由选择，只要能在脑子里弄清楚本部分知识点的网络就可以了。
2)用心体会更多知识点的联系
高中化学知识点不只是一章的知识点有联系，整本书甚至整个高中化学的知识点都有或多或少的联系，但是刻意整理一本书的知识点比较浪费时间，效果也未必好。所以，我们在学习的过程中要多加思考，在学习新知识或者练习的过程中多多联想，这是学习高中化学最重要的一种思路。
与高中数学一样，高中化学同样需要整理知识点，但是高中化学整理知识点与高中数学还是有很大差距的。高中数学整理知识点更强调单个知识点逐个理解，而高中化学更偏向多个知识点结合整体理解记忆。
3、有针对性地做题，总结做题方法，养成良好的做题习惯
善于归纳和总结做题方法。不管什么类型的题，都是有一定的做题方法和规律的，一定要在老师的引导下，做好归纳和梳理。化学相对物理来说，是比较琐碎的学科，更容易因为粗心而失分，务必让孩子养成非常好的读题审题习惯。
理科是需要多做题的，但不能太盲目，做题也要有针对性，心中一定要明白自己的知识缺陷和题型缺陷，挑选合适的题目进行训练，否则，浪费了时间，收效也不大。
总之，学习高中化学，主要就是不断总结整理知识点，及时复习，及时做题消化。知识先学会沉淀下来，然后再练题，会更有效果，后期通过训练才能得高分。
高一化学寒假作业以及参考答案 (二)
1.课前预习不可少。所谓预习,就是了解教材的大体内容和难易程度。预习时注意把握教材的总体思想:这节书主要讲些什么物质?各物质之间有何联系(如物理性质,化学反应)?重点物质是什么?这些都是预习之有要有一定印象的。预习时遇到疑难点,而自己又一时解决不了,应把它们集中起来用笔记本记录下来,以增强听课的针对性。另外,也可以通过相应的参考学习书,解决这些问题,以提高自己的自学能力,同时为预习了解更多的知识。
2.巧妙听课,主动思考。课堂上以听老师讲授为主,基本循着老师的思路去听。同时要动脑子主动思考,力争得到“接受—思考—理解”的最佳综合效益。抓住基本概念,领会主要精神。老师讲课有不同的“松紧度”,学生听讲也应有不同的“响应度”。在预习中以懂的东西就不必多话力气。而对疑难点则要仔细听,听课中可进行合理的“联想”和适度的停留。
3.巩固课堂成果。每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容:中心要旨。这虽是几分钟工夫,效果却是不可低估的。
4.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑。化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
高一化学寒假作业以及参考答案 (三)
高中化学比初中化学肯定要难，难在以下几个方面：
1.高中化学是建立在初中化学的基础之上的，初中化学如果没过关，那么高中化学学起来困难当然就多一些
2.高中化学每节课的容量平均约为初中的两倍，知识容量大，你完全理解这些知识所需的精力量增大，你的投入就该更大了
3.高中化学中知识的理论性显著提高，对这些理论知识的理解运用和融会贯通，就显得更重要了，或者说高中化学更多地体现了它的“理科”学科的特性你的初中化学如果学好了，升了高中后，要注意及时调整学习方法，这样才能适应高中的化学学习。
这门学科有很多必背的知识点，也有很多需要自行拓展理解的知识，光靠死记硬背是行不通的，想要提高成绩还要讲究方法。学习化学有部分兴趣成分在里面的，因为它由实验和理论共同组成的，而二者之间又是相互促进的，如果对物质间的反应提不起兴趣的话，则对化学的学习也会有阻碍作用。
高一化学寒假作业以及参考答案 (四)
1.利用黄金时间来记忆重要的知识点一般而言，早上6：00—7：00头脑清醒，记忆效果比较好，上午、下午都有课程安排学习比较紧张，中午休息30—50分钟可以缓解疲劳，以便下午有充沛的精力学习。
2.养成良好的作息，尊重自己的生物钟有的人的学习最佳时间在上午，有的人在下午，还有的同学感觉晚上学习效率最高。在了解了自己的最佳学习时段之后，按照它来安排自己的学习和休息。
3.给自己定制合理的目标并且有时间限制为了提高效率，在制定计划时，要适当给自己“压力”，对每一科目的预习和复习要做到三限制：即限定时间、限定速度、限定准确率。这种目标明确，有压力的学习，可以使注意力高度集中，提高复习效率。
4.尝试公开学习计划少数高中生缺乏自我约束能力，这样的同学在制定学习计划后，最好向家长、老师或者同学宣布。这样做一方面会起到监督作用，也会起到一个强迫约束效果。
高一化学寒假作业以及参考答案 (五)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是
A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质
B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物
C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物
D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.分散质微粒直径的大小
C.是否有丁达尔效应
D.是否均一、稳定、透明
解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B
3.下列说法正确的一组是
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol?L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol?L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥B.②④⑤
C.只有⑤D.只有⑥
解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C
4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol
解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
答案D
5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是
解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。
答案A
6.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是
A.50mL1mol?L-1的FeCl3溶液
B.75mL2mol?L-1NH4Cl溶液
C.100mL2mol?L-1的CaCl2溶液
D.150mL1mol?L-1的NaCl溶液
解析1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol?L-1，A、B、C、D四项中Cl-的物质的量浓度依次为3mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、1mol?L-1，故选B项。
答案B
7.下列实验操作中不正确的是
A.配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘
D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置
解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。
答案C
8.把过氧化钠投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是
A.HCO-3B.Cl-
C.Mg2+D.Na+
解析2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓，故选B项。
答案B
9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是
①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试剂④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液
A.①②③④B.①②⑤⑥
C.①②④⑤D.①②③⑥
解析HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确;HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确;Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确;HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。
答案C
10.下列反应的离子方程式不正确的是
A.在稀硫酸中加入锌粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑
B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-===H2O
D.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
解析醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故C项不正确。
答案C
11.按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2===2H2O+2S↓
D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度;B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化;C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。
答案A
12.已知反应3Cl2+6NaOH(浓)=====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有关说法中正确的是
A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍
B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍
C.NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物
D.3molCl2完全反应转移电子6mol
解析该反应中Cl由0价――→化合价升高+5价，同时Cl由0价――→化合价降低-1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3molCl2完全反应转移电子5mol。
答案C
13.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是
选项物质杂质试剂
A铜粉铁硫酸铜溶液
B生石灰碳酸钙稀盐酸
C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液
D稀硝酸硫酸硝酸钡溶液(适量)
解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。
答案B
14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是
A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
解析25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误;氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误;制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。
答案B
15.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是
A.K+、MnO-4、NO-3、H+
B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-
C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-
D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3
解析A项中MnO-4使溶液显紫色;B项中加入Na后发生的反应为：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;D项中Ca2+和CO2-3反应生成CaCO3沉淀。
答案C
16.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A.0.1(b-2a)mol?L-1B.10(2a-b)mol?L-1
C.10(b-a)mol?L-1D.10(b-2a)mol?L-1
解析由反应：Ba2++SO2-4===BaSO4↓，则每份溶液中的Ba2+的物质的量为amol，同理Cl-的物质的量为bmol。由电荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。
答案D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6道题，共52分)
17.(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是____________________________________________，现象是________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________。
③装置F的作用是________________________________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。
解析浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。
本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。
答案(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失
(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag++Cl-===AgCl↓
(3)FG湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)
18.(7分)从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取盐后的母液中②用热空气把溴吹出③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振荡⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：
(1)①中反应的化学方程式________________________________________________________________________;
(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________________________________________;
(3)⑥中必须使用的化学仪器为________________________________________________________________________。
解析(1)Cl2把Br-(母液中阳离子含量较高的是Na+、Mg2+，故化学方程式中写NaBr或MgBr2)氧化成Br2。
(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2;而酒精与水互溶，不能提取出Br2。
答案(1)2NaBr(或MgBr2)+Cl2===2NaCl(或MgCl2)+Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2
(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯
19.(7分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
(1)该反应中氧化剂是________(填化学式)。
(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
(3)如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为________。
(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________(填选项序号)。
①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液
解析由KI+5O3―→3I02可知KIO3是氧化剂，生成3molI2转移5mol电子，若转移0.2mol电子，则生成0.12molI2;KIO3与KI、H2SO4反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。
答案(1)KIO3
(3)0.12mol
(4)②③④
20.(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：
(1)从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是______________________________________________________________________。
(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2?写出实验步骤：________________________________________________。
(3)实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：__________________________________________________________________。
过滤时：_____________________________________________________________________。
蒸发时：_______________________________________________________________________。
解析(1)根据流程图可知，贝壳煅烧成CaO，从而制得石灰乳。
(2)因为Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。
答案(1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱
(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(3)搅拌，加速溶解使待滤液流入漏斗，防止外洒(答引流同样给分)搅拌，防止液体飞溅
21.(10分)(1)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组______________________，B组______________________。
(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为________;如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为________。
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线________表示。
解析(1)根据离子大量共存情况可知，含OH-、CO2-3的溶液中阳离子不可能为H+、Cu2+，只能为Na+、K+，所以两组离子分别为H+、Cu2+、Cl-、NO-3和OH-、CO2-3、Na+、K+。
(2)同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl-)之比为1:2:3，故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1:2:3。如果用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，则三者提供的n(Cl-)需相同，它们的体积之比为6:3:2。
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但最终导电能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合题意的为曲线C。
答案(1)H+、Cu2+、NO-3、Cl-Na+、K+、OH-、CO2-3(两组顺序可换)
(2)1:2:36:3:2
(3)C